SUSTANCIAS PURAS
La
materia puede estar conformada por una sola sustancia o varias de ellas.
Aquella que está constituida por un solo tipo de elemento químico, o bien, por
un solo compuesto químico recibe el nombre de Sustancia pura, por ejemplo, la
sal de mesa, el oro, el oxígeno, etcétera. En otras palabras se llama sustancia
pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos
físicos, como el calentamiento o un campo magnético, esta puede contener 1 o
más sustancias que no se combinan como el agua y el aceite. Es posible que la
sustancia pura se descomponga mediante procesos químicos. Si ello es posible,
se dice que la sustancia es compuesta en caso contrario se dice que es una
sustancia simple.
MEZCLAS
Son materiales que contienen dos o más sustancias combinadas, en que cada una de ellas mantiene
sus propiedades químicas. Por ejemplo: el agua de mar, el aire, las pinturas,
etc. Y que pueden ser separadas tomando
como base las propiedades características de cada una de ellas.
La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas.
Mezclas Homogéneas :
Las partes que la componen están distribuidas de manera totalmente uniforme.
Por esta razón es difícil apreciar sus componentes a simple vista. En una
mezcla homogénea o disolución el componente que está en mayor proporción y que
generalmente es líquido se denomina disolvente y el que está en menor
proporción soluto. Algunos ejemplos son
el aire, vinagre, vino, agua con azúcar, detergentes líquidos, etc.
Las
disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son
líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas
como la cromatografía, la destilación o
la cristalización fraccionada.
Si una fase homogénea puede tener una composición variable se
denomina disolución.
Las disoluciones más utilizadas son las acuosas que el disolvente
es el agua.
Soluciones Homogéneas:
1.- Soluto : Es la sustancia que, por lo
general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. El
soluto suele ser un sólido que se contiene en una solución líquida. Es
importante tener en cuenta que un soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso. El azúcar es un ejemplo de un soluto
sólido que se disuelve en agua. El agua también es solvente cuando se mezcla
con el etanol, que actúa como soluto líquido en este caso. Otro ejemplo de
soluto que se disuelve en agua es el anhídrido carbónico, un gas que se utiliza
en las bebidas carbónicas. Esto muestra que los solutos pueden aparecer en
cualquier estado de agregación de la materia.
2.- Disolvente : Es la sustancia que suele aparecer en mayor
cantidad y donde se disuelve el soluto. Puede ser un gas, liquido o solido, el
solvente más común es el agua y es conocido como el disolvente universal.
Mezclas Heterogéneas :
Los componentes individuales en una mezcla
heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como tales, esto
quiere decir que podemos ver sus componentes y distinguirlos con facilidad.
Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la
filtración, la decantación o la separación magnética. Son ejemplos de mezclas
heterogéneas agua con arena, tierra de hojas, agua con aceite, detergente en
polvo, etc. (En una mezcla de agua y aceite se forman dos fases: la
superior de aceite y la inferior de agua, por lo que es una mezcla
heterogénea).
Cambios de estados físicos de la materia:
1.- DESTILACIÓN :
La destilación es un proceso por el que se pueden
separar dos o más líquidos. Que tengan
puntos de ebullición distintos, es decir que hierven a diferentes temperaturas
como el agua y el alcohol. Para ello es necesario usar un aparato como el que
se muestra en la figura.
1.- Se coloca la mezcla de los líquidos en el matraz
de destilación.
2.- Se coloca un tapón en la boca del matraz y
un termómetro para controlar la temperatura.
3.- Se calienta la mezcla. Primero entrara en
ebullición el líquido de menor punto de ebullición.
4.- Luego el vapor ascenderá y pasara por el
tubo refrigerante.
5.- Por el tubo refrigerante pasa agua fría
que reduce la temperatura dl vapor condensándolo.
6.- Se recoge el destilado en un matraz.
2.- EVAPORACIÓN:
Es un proceso físico que consiste en el paso lento y
gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, se produce a cualquier
temperatura a través de la ebullición (es cuando un líquido se evapora), siendo
más rápido cuanto más elevada es la temperatura. Al evaporarse el líquido, el
sólido queda en el recipiente.
E importante destacar que todos lo líquidos
presentan diferentes puntos de ebullición.
3.
FUSION:
consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado
líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos que
vibran con más rapidez a medida que gana energía.
El proceso de
fusión de la materia es el mismo que el de fundición, pero este término se aplica
generalmente a sustancias como los metales, que se licuan a altas temperaturas,
y a sólidos cristalinos.
4. SUBLIMACION:
es el proceso
que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin
pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina Cristalización inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso
al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
5. CONDENSACION:
Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en
forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce
un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es
llamado sublimación inversa.
6. SOLIDIFICACIÓN:
consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura o por
una compresión de este material. Es el proceso inverso a la fusión.
Veamos el video que a continuación les mostraremos:
¡APLAUSOS!
